soal kimia XI IPA 1

1. Sebanyak 50 mL larutan NaOH 0,1 M direaksikan dengan 50 mL larutan Hcl 0,1 M terjadi perubahan suhu dari 250C menjadi 300C. Jika kalor jenis larutan 4,8 J g-1k-1. Maka tentukan perubahan persamaan termokimianya?
a. 1045 J c.4444J e.1745 J
b. 3045 J d.2045
Jawaban : a
Penjelasan :
Diket
v = 50mL jawab = Q =l gr/mol
t =300300C-250 C=50C M= vol X P
p = 4,18 j/gk = 50 x 1=50gr
Q=m.p. t
=50.4,18.5
=1045 J

2. Diketahui :
Hf o Ch4 = -75 kj/mol
Hhf o H2O = -286 kj/mol
Hhf o CO2 = -394 kj/mol
Hitung H reaksi : CH4+2O2 → CO2+2O2!
a.79,234 kj/mol c.400 kj/mol e.80kj/mol
b.79,75 kj/mol d.79 kj/mol
Jawaban: b
Penjelasan:
Hreaksi = H produk - Hreakton
=(-75+-2O2)+(-394+2O2)
= -75+-394+2O2+2O2
= 319+4O2
4O2=319
O2=319/-4
= 79,75kj/mol

3. Diketahui energi ikatan :
H-H = 435kj/mol
Cl-Cl = 242 kj/mol
H-Cl = 431kj/mol
Hitung H reaksi H2 +Cl2 → 2Hcl !
a.93 kj/mol c.999 kj/mol e.9,23 kj/mol
b.293 kj/mol d.923kj/mol
Jawaban : d


Penjelasan
h =ER kanan –ER kiri
= 2 hf0h+2 hfCl- hf 0HCl
= 2(435)+ 2(242)- 431
= 870+484-431
= 923kj/mol

4. Teori yang berhasil menjelakan terjadinya spektrum atom hidrogen adalah
a. Planck c. Newton e. Einstein
b. Niels Bohr d. Reudoks
Jawaban : b
Penjelasan :
Pada Max Planck dan Einstein, Bohr menjelaskan bahwa spektrum garis pada hidrogen terlihat ketika dilewati prisma.

5. Dari reaksi A+B+C→ ABC diperoleh
NO (A)M (B)M (C)M V (M. det -1)
1. 0,01 0,03 0,04 0,0048
2. 0,02 0,03 0,04 0,0096
3. 0,01 0,06 0,04 0,0096
4. 0,01 0,06 0,08 0,0384
Hara k dari data tersebut adalah…
a. 5.000 c 15.000 e. 25.000
b. 15.000 d. 20.000
Jawaban : b
Penjelasan
υ = k [A] [B] [C] 2
0,0048 = K [0,01][0,03][0,04] 2
K = ( [0,01][0,03][0,04] 2) 2
0,0048 = (10)-2[0,03][0,04] 2) 2
48.10-4 = K [3.16.104]
48 = K
K = 48 = 104 = 10.000
3,16

6. Untuk membuat 250mL larutan KOH 0,1 M diperlukan kristal KOH murni sebanyak …(Mr KOH = 56)
a. 28 gram c. 7 gram e. 1,4 gram
b. 14 gram d. 5,6 gram
Jawaban : e
Penjelasan:
M = 0,1
MrKOH = 56
V = 250 ml = 0,25 l
M = g .
Mr. V
0,1 = g .
56 x 0,25
g = 0,1 x 14
= 1,4 gram

7. Larutan urea (CO(NH)) 0,5 molar terbuat dari 6 gram urea dengan….(Mr urea = 60)
a. 1 liter air d. air hingga volume larutan 200 ml
b. 800 ml air e. air hingga volume larutan 800 ml
c. 200 ml air
Jawaban : c
Penjelasan :
M = g = 6 = 0,1
Mr.V 60
V = M = 0,1 = 0,2 l = 200 ml air
M 0,5

8. Persamaan laju reaksi dirumuskan υ = k [H 2][SO 2]. jika [H 2] dinaikkan 2 kali dan [SO 2] dinaikkan 4 kali, maka laju reaksi menjadi...
a. 4 kali c. 12 kali e. 24 kali
b. 8 kali d. 16 kali
Jawaban : d
Penjelasan :
V = k [H 2] 2 [SO 2]
= k [2H 2] 2 [4SO 2]
= 2,4 k [H 2] 2 [SO 2]
= 16 kali

9. Hukum yang menyatakan perubahan entalpi penguraian standar ( Hd 0) adalah...
a. Hukum Boh r c. Hukum Laplace

e. Hukum Lavoiser
b. Hukum Hets d. Hukum Aruf Bau
Jawaban : c
Penjelasan :
Hukum Laplace = jumlah kalor yang dilepaskan pada pembentukan senyawa unsurnya sama dengan jumlah kalor.

10. Air yang diperlukan untuk mengubah 100 ml larutan HCL 0,5 M menjadi larutan HCL 0,2 M sebanyak...
a. 100 ml c. 200 ml e 300 ml
b. 150 ml d. 250 ml
Jawaban : d
Penjelasan :
V1.M1 = V2.M2
100.0,5 = V2.0,2
V2 = 50 = 250 ml
0,2

11. Pada reaksi : N 2 O4(g)  2NO 2(g) mula-mula konsentrasi N2O4= 0,5 m. jika setelah 10 detik konsentrasi NO tinggal 0,35 M, maka laju reaksi N2O4 adalah…
a. 0,50 M/detik c. 0,05 M/detik e. 0,015 M/detik
b. 0,35 M/detik d. 0,035 M/detik
Jawaban : e
Penjelasan:
P konsentrasi = 0,15 = 0,015 M/detik
P waktu 10

12. Faktor-faktor berikut dapat memengaruhi laju reaksi, kecuali...
a. Warna c. Ukuran partikel zat e. Katalis
b. Suhu d. Konsentrasi
Jawaban : a
Penjelasan :
Faktor-faktor yang memepengaruhi laju reaksi adalah suhu, ukuran partikel zat, konsentrasi, dan katalis.

13. Reaksi antara gas H 2 pada 250 C berjalan sangat lambat, akan tetapi jika ditambahkan serbuk Pt, reaksi berlangsung sangat cepat. Hal ini menunjukkan bahwa kecepatan reaksi dipengaruhi oleh...
a. Suhu c. Konsentrasi e. Sifat zat
b. Tekanan d. Adanya katalis
Jawaban: d
Penjelasan:
Dalam kerjanya, katalisator akan ikut bereaksi dengan zat rekatan tetapi hasil akhir memisah kembali.

14. Pada pembentukan 1 mol air dari gas hidrogen dengan gas oksigen pada 25oC
(298 K), 1 atm, dilepaskan kalor sebesar 286 kJ.
Persamaan termokimia dari pernyataan di atas adalah.............
a. –572 kJ c.-666 kJ e. 826 kJ
b. + 226,7 kJ d.987 kJ
Jawaban: a
Penjelasan :
2H2(g) + O2(g) 2H2O() H = –572 kJ

15. Pada suatu percobaan direaksikan 50 cm3 larutan HCl 1 M dengan 50 cm3 larutan
NaOH 1 M dalam gelas plastik yang kedap panas, ternyata suhunya naik dari 29oC
menjadi 35,5oC. Kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air yaitu
4,18 Jg–1K–1 dan massa jenis larutan dianggap 1 g/cm3. Tentukan perubahan entalpi
dari reaksi:
NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l)
a.2,66kj c.23,7kj e.2,72kj
b.200kj d.45,6kj
Jawaban : e
Penjelasan
qsistem = qlarutan + qkalorimeter
karena qkal diabaikan, maka
qsistem = qlarutan
massa larutan = volume larutan × massa jenis air
= 100 cm3 × 1 g/cm3
= 100 g
T = (35,5 – 29)o C
= 6,5oC
atau T = (35,5 + 273)K – (29 + 273)K = 6,5 K
qlarutan = mlarutan × clarutan × T
= 100 g × 4,18 J g–1K–1 × 6,5 K
= 2717 Joule
= 2,72 kJ

16. Diket:
C(s) + O2(g) CO(g) H = –110 kJ
CO(g) + O2(g) CO2(g) H = –284 kJ
hitung H = C(s) + O2(g) CO2(g) ………….
a. –394 kJ c.456kj e. 586 kJ
b. -493 kj d.576 kj
Jawaban: a
Penjelasan:
C(s) + O2(g) CO(g) H = –110 kJ
CO(g) + O2(g) CO2(g) H = –284 kJ
C(s) + O2(g) CO2(g) H = –394 kJ

17. Ke dalam 100 mL larutan CUSO 0,2 M ditambahkan serbuk logam Zn, ternyata suhu larutan naik 20 C menurut reaksi berikut:
Zn (s) + CU2 + (aq)  Cu (s) + Zn 2+(aq) . jika dianggap kalor jenis larutan sama dengan kalor jenis air yaitu 4,2 J/g.K, maka besarnya H reaksi di atas adalah...
a. -630 kj c. -420 kj e. +630 kj
b. -580 kj d. +420 kj
Jawaban : d
Penjelasan :
Q.M.U.P AT 4,2.20 = 8400 J = 8,4 kj
Mol = M X U = 0,1 x 0,2 = 0,02
H = Q = 8,4 = 420 kj
Mol 0,02

18. Diketahui reaksi penguraian HCL berikut ini: 2HCL(g)  H2 (g) + Cl (g) H = +84 kJ. Untuk membentuk 11,2 dm3 gas HCl (STP) dari gas H2 dan gas Cl2 dibebaskan kalor sebesar...
a. -84 kJ c. -21 kJ e. +42 kJ
b. -42 kJ d. +21 kJ
Jawaban : c
Penjelasan :
MOL HCl . W HCl . 5,6
Mr HCl 11,2
HCl. H f = Mol. HCl x H
Qr V (Mr HCl)
= 0,5 x +84
2
= + 21 kJ

19. Diketahui H dari H2O sebagai berikut:
H H2O (s) = -274 kJ
H H2O0 (l) = -286 kJ.
besarnya kalor peleburan es adalah…
a. – 12 kJ/mol c. +6 kJ/mol e. +18 kJ/mol
b. - 6 kJ/mol d. +12 kJ/mol
Jawaban : d
Penjelasan :
Peleburan es  Bx Edoter
H = H H2O (s) - H H2 O (l)
= (-274) – (-286)
= + 12 kJ/mol

20. Jika 50 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 50 mL larutan HCl 1 M menaikkan suhu 6o C, maka pada reaksi antara 100 mL larutan NaOH 1 M dengan 100 mL larutan HCl 1 M akan terjadi kenaikan suhu sebesar...
a. 1 o C c. 6 o C e. 12 o C
b. 3 o C d. 9 o C
Jawaban : b
Penjelasan :
Q1 = Q2
M1.LP. t1 = m2. LP. t2
100.6 = 200. t2
t = 600 = 3o C
200